溶液导电性的强弱是由溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数决定的。
举个例子，现在以0.1mol/L 的CH3COOH为例（CH3COOH =可逆= H+ + CH3COO-），下列作如下条件改变，一一分析：
1、加水：加水促进电离，但电离的程度不如稀释的程度，所以溶液中H+的浓度降低，导电能力下降。
2、升温：升温促进电离，H+浓度增大，导电能力增强。
3、加入固体NaOH：虽然OH-与H+反应，降低了H+的浓度，但NaOH是强电解质，电离出的Na+浓度要远大于原来H+的浓度，所以溶液的导电能力增强。
4、加入无水CH3COONa：增大了CH3COO-的浓度，抑制CH3COOH的电离，H+的浓度降低，但CH3COONa是强电解，电离出CH3COO-要远大于原来CH3COO-的浓度，故导电能力增强。
5、通入HCl气体：大大增大了H+浓度，导电能力增强。
6、加入等浓度的CH3COOH溶液：平衡不发生移动，H+的浓度不变，导电能力不变。
从上面几个例子，你应该可以看出，判断溶液导电性能的变化是通过判断溶液中各阴阳离子浓度的增减来实现的，希望对你有帮助。
溶液的导电性有什么决定
要看有无可自由移动的带电荷的离子。溶液导电其实也就是电解的过程。当两个电极插入溶液时,两端形成电势差，进而产生电场,阳离子奔向负极,阴离子奔向正极,离子的这种移动就形成了离子流。离子流到达电极材料处得到电子被还原或失去电子被氧化，粒子流的定向移动间接地起到了导引电子在溶液定向移动，即导电。
有机溶液电导性如何
要理解这个问题，就要从溶液为什么可以导电说起
溶液为什么会导电呢，就是因为溶液中有大量可自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场的作用下定向移动就形成了电流，这与金属中电子的定向移动形成电流非常类似，既然电流是由阴阳离子定向产生的，那么就一定与阴阳离子的本身属性有关，也就是溶液中离子浓度和离子的电荷量，很好想象，阴阳离子就像是搬运工，搬运工越多，电流越大，离子的电荷量就是搬运工的搬运能力，能力越大，电流就越大
不能一概而论，要看是什么物质。
比如葡萄糖、蔗糖，是非电解质，浓度再大也不会导电。
而如甲酸、乙酸、苯甲酸等，就是电解质，可以导电。
酯类也可以微弱的水解，有一定的导电性。
PS：你说的有机溶液指什么？有机物作溶质还是溶剂？
不论把那些液态酸作溶质还是溶剂，溶液都是导电的。
怎么可能呢？难道溴的四氯化碳溶液就不是有机溶液？只要是有机物作溶剂的都应该是有机溶液。
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