锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
扩展资料
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。
锌与稀硫酸反应的现象
这本来就是一个化学试验，通过简单的观测便可以得到结论：锌铜放在硫酸里，就能够得到微弱的电流。求它们组合的最佳比，我不太遵循一般的试验的构思，我想利用“差值法”，先进行一次试验，然后将试验的状态，如物质的六态；打破常规的定性定量试验。
此外，还可以利用锌的“光电效应”，将问题转化为等价的问题，把锌激发出来的电子定向成电流，然后依靠电流去找到最佳比。
从微观物理的角度去看问题，可以将此问题看到夸克；从宏观角度的角度去看，可以延伸到夸克星。漫漫宇宙，能否通过宏观的试验去证明这个道理呢？
锌与稀硫酸反应
锌与稀硫酸反应会放热，使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价，利用以上信息可写化学式．故答案为：发热 冷却 白色（或无色）ZnSO4
锌和稀硫酸反应怎么回事？
硫酸锌的相对分子质量是161，根据氢气的相对分子质量是2且生成了2g，可知生成溶于水的硫酸锌16.1g。稀硫酸溶液中H2SO4有9.8g，所以有水90.2g。所以水就是溶剂，质量为90.2g。溶液的质量就是水和硫酸锌的质量和，为106.3g。
发生的化学反应方程式是：
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
2Al
+
3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+
3H2
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
ZnO
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2O
对于锌来说，是每65g锌生成2g的氢气，而实际是消耗了68g，说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质。
从上述反应可以看出：每2g氢气需要消耗铝18g，需要镁24g，需要铁56g，这些都不符合条件。而D是可以的。
（可以这样想：68g中有65g是锌，生成2g氢气，还有的3g氧化锌与硫酸不生成氢气）
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