氧气制法MnO2(1)实验室制氧气原理 2H2O2 ======== 2H2O + O2↑ （催化剂：MnO2 ）2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （条件：△ ）2KClO3======2KCl+3O2↑（ 条件：△ 催化剂：MnO2）(2)气体制取与收集装置的选择甲 乙用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体加热制气体用过氧化氢制氧气选乙装置:液体不加热制气体(3)制取氧气的操作步骤和注意点A.（以高锰酸钾制取氧气为例）a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热)收----收集气体离----把导气管从水槽中取出熄----熄灭酒精灯b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽B.(以过氧化氢制氧气为例)a.步骤:查---装---收查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上,然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降,气密性就良好)装---装药品,先装固体,后装液体(防止液体飞溅)收---收集气体b、注意点①长颈漏斗的颈部应在液面以下:防止气体泄露----可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止,以及反应的速度)②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(4)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
实验室制取氧气的原理
实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：
氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：
2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
电解水生成氢气和氧气：
2H2O=2H2↑+O2↑
反应原理：
1、加热氯酸钾制取氧气
发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
2、加热高锰酸钾制取氧气
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤： ①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
注意事项：
1、停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
2、加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
3、棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
制取氧气的三个反应原理
实验室制取氧气原理如下：
有三种反应氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气2KC103=(Mn02)2KC1+302↑；高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMn04=(加热)K2Mn04+Mn02+02↑；电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+02↑。
1、制取氧气操作原理：
加热氯酸钾制取氧气，发生装置和收集装置，和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
验满：(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
加热高锰酸钾制取氧气，发生装置:由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气：
2KClO₃=（MnO₂）2KCl+3O₂↑
（2）高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：
2KMnO₄=（加热）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）电解水生成氢气和氧气：
2H₂O=2H₂↑+O₂↑
扩展资料：
氧气的制取：
1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。
3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。
参考资料：
百度百科-氧气以上就是关于如何制取氧气全部的内容，如果了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
