卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 目录[隐藏]总而言之，卤族就是第七主族总而言之，卤族就是第七主族卤族元素 单质 氟 氯 溴 碘 砹Uus 已知的性质化学性质 单质物理性质 元素性质 原子结构特征 递变性 卤素的物理、化学特性 卤素的有机化学反应参见卤族元素 单质 氟 氯 溴 碘 砹Uus 已知的性质化学性质 单质物理性质 元素性质 原子结构特征 递变性 卤素的物理、化学特性 卤素的有机化学反应参见
碘、溴、氯 [编辑本段]卤族元素Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次升高。但氢化物的稳定性呈递减趋势。 氧化性：F�6�0>Cl�6�0>Br�6�0>I�6�0>At�6�0 但还原性相反。 [编辑本段]单质 氟氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。 氯 氯氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物 溴溴液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。 碘 碘碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。 碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有的卤族元素对人体都不安全。 砹的半衰期:8.3小时砹砹（At）极不稳定。砹210是半衰期最长的同位素，其半衰期也只有8.3小时。地壳中砹含量只有10亿亿亿分之一，主要是镭、锕、钍自动分裂的产物。砹是放射性元素。其量少、不稳定、难于聚集，其 “庐山真面目”谁都没见过（金属性应该更强。颜色应比碘还要深，可能呈黑色固体）。但科学家却合成砹的同位素20种。砹的金属性质比碘还明显一些，可以与银化合形成极难还原的AgAt。砹与氢化合产生的氢砹酸（HAt）是最强的、最不稳定的氢卤酸，但腐蚀性是所有氢卤酸中最弱的。 [编辑本段]Uus是一种尚未被发现的化学元素，它的暂订化学符号是Uus，原子序数是117，属于卤素之一，为一种预料元素。 已知的性质名称, 符号, 序数 Uus、Uus、117 系列 卤素 族，周期, 元素分区 17族（卤族）（第ⅦA族），7, p 颜色和外表 未知；可能是金属态； 银白色或灰色 原子量 [291] 原子量单位 价电子排布 可能为[氡]5f146d107s27p5 电子在每能级的排布 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7 原子序数：115 相对原子质量：[291] 核内中子数：173 核内质子数：117 核外电子数：117 核电核数：117 所属周期：7 颜色和状态：金属 名称, 符号, 序数Uus、Uus、117系列卤素族，周期, 元素分区17族，7, p颜色和外表未知；可能是金属态； 银白色或灰色原子量291 原子量单位(g·mol�6�11)价电子排布5f146d107s27p5电子在每能级的排布2, 8, 18, 32, 32, 18, 7物质状态可能是固态[编辑本段]化学性质相似性： 1.均能与H�6�0发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 H�6�0（g）＋F�6�0（g）= 2HF（g） （会发生爆炸） H�6�0（g）+Cl�6�0（g）=（点燃或光照）2HCl（g）（会发生爆炸） H�6�0（g）+Br�6�0（g）= （500摄氏度加热）2HBr（g） H�6�0（g）+I�6�0（g）=（持续加热）2HI（g）（可逆反应）. 2HI（g）=（加热）H�6�0（g）+I�6�0（g） 2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外） 2F�6�0（g）＋2H2O（l）=4HF（aq）＋O�6�0（g） X�6�0（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I 3.与金属反应；如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 4.与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B.差异性 1.与氢气化合的能力，由强到弱 2.氢化合物的稳定性逐渐减弱 3.卤素单质的活泼性逐渐减弱 稳定性：HF>HCL>HBr>HI 酸性：HF<HCL<HBr<HI 单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2 阴离子还原性： F-＜Cl-＜Br-＜I- F-只有还原性， 其余既有氧化性又有还原性。 [编辑本段]单质物理性质卤素相关颜色 元素单质水溶液（溶解度为20℃的数据）CCl4苯酒精银盐其他F氟气：淡黄绿色AgF；白色，可溶于水Ｋ/ＮＡ＋单一卤素的均为白色，液体透明无色Cl氯气：黄绿色氯水：黄绿色，溶解度0.09mol/L黄绿色黄绿色
AgCl：白色，难溶于水CuCl2固体：棕黄 溶液：蓝色 FeCl3溶液：黄色 FeCl2溶液：浅绿色Br液溴：深红棕色溴水：橙色，溶解度0.21mol/L橙红色橙红色橙红色AgBr：淡黄色，难溶于水BaBr2溶液：无色 CuBr2固体：黑色结晶或结晶性粉末 MgBr2溶液：无色I碘单质：紫黑色 碘蒸气；紫色碘水：紫色，溶解度0.0013mol/L紫色紫色褐色AgI：黄色，难溶于水，[编辑本段]元素性质原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。 递变性与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HF＞HCl＞HBr＞HI, 无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。 与水反应的程度不同，从F2 ~I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念 ·在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色） ·在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色） 卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液， 氯离子：得白色沉淀 Ag+（aq）+ Cl-（aq）——→AgCl（s） 溴离子：得淡黄色沉淀 Ag+（aq）+ Br-（aq）——→AgBr（s） 碘离子：得黄色沉淀 Ag+（aq）+ I-（aq）——→AgI（s） 卤素的物理、化学特性通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。 卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。 * 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。 * 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能（Bonding Energy）远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接。 * 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。 位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。 卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。 卤素单质在碱中容易歧化，方程式为： 3X�6�0（g）+6OH-（aq）——→5X-（aq）+ XO3-（aq）+3H2O（l） 但在酸性条件下，其逆反应很容易进行： 5X-（aq）+XO3-（aq）+6H+（aq）——→3X�6�0（g）+3H2O（l） 这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。 卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。 卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： +1: HXO （次卤酸） +3: HXO�6�0（亚卤酸） +5: HXO�6�1（卤酸） +7: HXO�6�2（高卤酸） 卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。 卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO�6�0）这样的偶氧化态氧化物是混酐。 只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。 卤素的有机化学反应在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。 氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，砹是人工合成的元素。卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序数的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。 卤素最常见的有机化学反应为亲核取代反应（nucleophilic substitution）。 通常的化学式如： Nu:- + R-X =R-Nu + X- "Nu:-"在这里代表亲核负离子，离子的亲核性越强，则产率和化学反应的速度越可观。 "X"在这里代表卤素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸(即HX)为强酸，那么产率和反应的速度将非常可观，如果若X-所对应的酸为弱酸，则产率和反应的速度均会下降。 在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。卤素的有机化学反应 卤素的制成 * 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式，通过加成反应，如： CH3-CH2-CH=CH2 + HBr——→CH3-CH2-CH(Br)-CH�6�1 不需要催化剂的情况下，产率90%以上。 * 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上，可以使用Karasch的方式： CH3-CH2-CH=CH�6�0+ HBr ——→ CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 催化剂：H2O�6�0 产率90%以上。 * 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂，如： C6H6 + Br2 ——→C6H5-Br 催化剂：FeBr3或者AlCl3 产率相当可观。 * 从酒精制作卤素，必须通过好的亲核体，强酸作为催化剂以提高产率和速度： CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr ——→CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 注意此反应为平衡反应，故产率和速度有限。 ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 (Cl) 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ），合称卤素。其中砹（ At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB ， PBDE ， TBBP-A ， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。 危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在 300℃ 。燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。 PBB ， PBDE ， TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。 这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。 因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。 目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准： 如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≦50PPM (根据法规 PREN 14582) 燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM (根据法规 EN 5067-2-1) 燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值大于等于4.3( 弱酸性 ) (根据法规 EN-5 0267-2-2)产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≧60% (根据法规 EN-50268-2) 。http://baike.baidu.com/view/162296.htm?fr=ala0_1_1
麦芽糖麦芽糖
苯
【中文名称】苯
【英文名称】benzenebenzol(e)
【结构或分子式】
C原子以sp2杂化轨道形成σ键。
【相对分子量或原子量】78.11
【密度】0.879
【熔点（℃）】5.5
【沸点（℃）】80.1
【闪点（℃）】-11.1（闭式）
【蒸气压（Pa）】3550（0℃）；9970（20℃）；35700（50℃）
【粘度 mPa·s（20℃）】0.6468
【折射率】1.5011
【毒性LD50(mg/kg)】
大鼠经口5700。
【性状】
无色易挥发和易燃液体，有芳香气味，有毒。
【溶解情况】
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等许多有机溶剂。
【用途】
是染料、塑料、合成橡胶、合成树脂、合成纤维、合成药物和农药等的重要原料，也是涂料、橡胶、胶水等的溶剂，也可以作为燃料。
【制备或来源】
工业上由焦煤气（煤气）和煤焦油的轻油部分提取和分馏而得。也可由环己烷脱氢或甲苯歧化或与二甲苯加氢脱甲基和蒸气脱甲基制取。
【其他】
闪点10～12℃。蒸气与空气形成爆炸混合物，爆炸极限1.5%～8.0%（体积）
最简单的芳烃。分子式C6H6。为有机化学工业的基本原料之一。无色、易燃、有特殊气味的液体。熔点5.5℃，沸 点80.1℃，相对密度0.8765（20／4℃）。在水中的溶解度很小，能与乙醇、乙醚、二硫化碳等有机溶剂混溶。能与水生成恒沸混合物，沸点为69.25℃，含苯 91.2％。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。苯在燃烧时产生浓烟。
苯能够起取代反应、加成反应和氧化反应。苯用硝酸和硫酸的混合物硝化，生成硝基苯，硝基苯还原生成重要的染料中间体苯胺；苯用硫酸磺化，生成苯磺酸，可用来合成苯酚；苯在三氯化铁存在下与氯作用，生成氯苯，它是重要的中间体；苯在无水三氯化铝等催化剂存在下与乙烯、丙烯或长链烯烃作用生成乙苯、异丙苯或烷基苯，乙苯是合成苯乙烯的原料，异丙苯是合成苯酚和丙酮的原料，烷基苯是合成去污剂的原料。苯催化加氢生成环己烷，它是合成耐纶的原料；苯在光照下加三分子氯，可得杀虫剂 666，由于对人畜有毒，已禁止生产使用。苯难于氧化，但在 450℃和氧化钒存在下可氧化成顺丁烯二酸酐，后者是合成不饱和聚酯树脂的原料。苯是橡胶、脂肪和许多树脂的良好溶剂，但由于毒性大，已逐渐被其他溶剂所取代。苯可加在汽油中以提高其抗爆性能。苯在工业上由炼制石油所产生的石脑油馏分经催化重整制得，或从炼焦所得焦炉气中回收。苯蒸气有毒，急性中毒在严重情况下能引起抽筋，甚至失去知觉；慢性中毒能损害造血功能。
1865年，F.A.凯库勒提出了苯的环状结构式，目前仍在采用。根据量子化学的描述，苯分子中的6个π电子作为一个整体，分布在环平面的上方和下方，因此，近年来也用图1b式表示苯的结构。
苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体，能与醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶于水。苯具有易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。经常接触苯，皮肤可因脱脂而变干燥，脱屑，有的出现过敏性湿疹。长期吸入苯能导致再生障碍性贫血。
苯分子具有平面的正六边形结构。各个键角都是 120°，六角环上碳碳之间的键长都是1.40×10 -10 米。它既不同于一般的单键 (C—C键键长是1.54×10 -10 米 )，也不同于一般的双键(C=C键键长是1.33×10 -10 米 )。从苯跟高锰酸钾溶液和溴水都不起反应这一事实和测定的碳碳间键长的实验数据来看，充分说明苯环上碳碳间的键应是一种介于单键和双键之间的独特的键。
为了表示苯分子结构的这一特点，常用下式来表示苯的结构简式 。直到现在，凯库勒式的表示方法仍被沿用，但在理解上绝不应认为苯是单、双键交替组成的环状结构。
苯分子里 6个碳原子的电子都以sp 2 杂化轨道相互重叠，形成 6个碳碳的σ键，又各以1个sp 2 杂化轨道分别跟氢原子的 1s轨道进行重叠，形成6个碳氢的σ键。
由于是 sp 2 杂化，所以键角是 120°，并且所有6个碳原子和6个氢原子都是在同一个平面上相互连接起来的。
苯环上 6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于环的平面，并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键，并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方。通常把苯的这种键型称为大π键。苯的大π键的形成使π键电子云为6个碳原子所共有，因而受到6个碳原子核的共同吸引，彼此结合得比较牢固。同时，苯的大π键是平均分布在6个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的。
苯主要来自建筑装饰中大量使用的化工原料，如涂料、木器漆、胶粘剂及各种有机溶剂。在涂料的成膜和固化过程中，其中所含有的甲醛、苯类等可挥发成分会从涂料中释放，造成污染。国际卫生组织已经把苯定为强烈致癌物质，长期吸入会破坏人体的循环系统和造血机能，导致白血病。此外，妇女对苯的吸入反应格外敏感，妊娠期妇女长期吸入苯会导致胎儿发育畸形和流产。专家们称之为“芳香杀手”。
◎ 一种有机化合物，无色液体，有特殊的气味，可从煤焦油，石油中提取，是多种化学工业的原料和溶剂。
◎ 苯胺 běn’àn
[aniline] 一种油状有毒液体胺C 6 H 5 NH 2 ,纯品无色,可由(例如靛蓝或煤的)毁馏制得,但是现在常用还原硝基苯或氯苯和氨高压反应制得,主要用于有机合成(例如染料、药物、橡胶、化学试剂和炸药)和作溶剂氨基苯
◎ 苯基 běnjī
(1) [phenyl]∶一价基C 6 H 5 —,由苯去掉一个氢原子而衍生
(2) [phenyl group]∶即C 6 H 5 —基
◎ 苯乙烯 běnyǐxī
[styrene] 分子式为C 6 H 5 CH=CH 2 的有机化合物,通常为无色而芳香的液体。用来制造塑料、合成橡胶等
康熙字典
【申集上】【艹字部】 苯
【唐韵】布忖切，音畚。【玉篇】苯䔿，草丛生也。【晋书·衞恒传】禾卉苯䔿以垂颖。详䔿字注。
[其他相关拓展]
苯(C6H6)在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。
化学上，苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯是一种石油化工基本原料。苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。苯具有的环系叫苯环，是最简单的芳环。苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH。
中文名称： 苯
英文名称： benzene
CAS No.： 71-43-2
分子式： C6H6
分子量： 78.11
理化特性
主要成分： 纯品
外观与性状： 无色透明液体，有强烈芳香味。
熔点(℃)： 5.5
沸点(℃)： 80.1
相对密度(水=1)： 0.88
相对蒸气密度(空气=1)： 2.77
饱和蒸气压(kPa)： 13.33(26.1℃)
燃烧热(kJ/mol)： 3264.4
临界温度(℃)： 289.5
临界压力(MPa)： 4.92
辛醇/水分配系数的对数值： 2.15
闪点(℃)： -11
引燃温度(℃)： 560
爆炸上限%(V/V)： 8.0
爆炸下限%(V/V)： 1.2
溶解性： 不溶于水，溶于醇、醚、丙酮等多数有机溶剂。
主要用途： 用作溶剂及合成苯的衍生物、香料、染料、塑料、医药、炸药、橡胶等。
健康危害： 高浓度苯对中枢神经系统有麻醉作用，引起急性中毒；长期接触苯对造血系统有损害，引起慢性中毒。急性中毒：轻者有头痛、头晕、恶心、呕吐、轻度兴奋、步态蹒跚等酒醉状态；严重者发生昏迷、抽搐、血压下降，以致呼吸和循环衰竭。慢性中毒：主要表现有神经衰弱综合征；造血系统改变：白细胞、血小板减少，重者出现再生障碍性贫血；少数病例在慢性中毒后可发生白血病( 以急性粒细胞性为多见 )。皮肤损害有脱脂、干燥、皲裂、皮炎。可致月经量增多与经期延长。
环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险： 本品易燃，为致癌物。
危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。易产生和聚集静电，有燃烧爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
发现
凯库勒的摆动双键苯最早是在18世纪初研究将煤气作为照明用气时合成出来的。1803年-1819年G. T. Accum采用同样方法制出了许多产品，其中一些样品用现代的分析方法检测出有少量的苯。然而，一般认为苯是在1825年由麦可·法拉第发现的。他从鱼油等类似物质的热裂解产品中分离出了较高纯度的苯，称之为“氢的重碳化物”（Bicarburet of hydrogen）。并且测定了苯的一些物理性质和它的化学组成，阐述了苯分子的碳氢比。
1833年，Milscherlich确定了苯分子中6个碳和6个氢原子的经验式（C6H6）。弗里德里希·凯库勒于1865年提出了苯环单、双键交替排列、无限共轭的结构，即现在所谓“凯库勒式”。又对这一结构作出解释说环中双键位置不是固定的，可以迅速移动，所以造成6个碳等价。他通过对苯的一氯代物、二氯代物种类的研究，发现苯是环形结构，每个碳连接一个氢。也有人提出了其他的设想：
詹姆斯·杜瓦则归纳出不同结构；以其命名的杜瓦苯现已被证实是与苯不同的另外一种物质，可由苯经光照得到。
1845年德国化学家霍夫曼从煤焦油的轻馏分中发现了苯，他的学生C. Mansfield随后进行了加工提纯。后来他又发明了结晶法精制苯。他还进行工业应用的研究，开创了苯的加工利用途径。大约从1865年起开始了苯的工业生产。最初是从煤焦油中回收。随着它的用途的扩大，产量不断上升，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。
二十世纪六十年代，中国科学家使用合成技术，生产出合成苯． 于1966年在上海建成第一座合成苯车间。上海有关研究人员，经过反复试验、用自己创造的工艺路线，成功地用合成法生产出苯，并建成了中国第一座合成苯车间。后因生产成本高，而放弃此法．
结构
苯具有的苯环结构导致它有特殊的芳香性。苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。
6个p轨道形成离域大∏键的电子云碳数为4n+2(n是自然数)，且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯，苯就是[6]-轮烯。
苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Å，C-C键长为1.40Å，此数值介于单双键长之间。分子中所有键角均为120°，说明碳原子都采取sp2混成。这样每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个轨道上有一个电子。于是6个轨道重叠形成离域大∏键，现在认为这是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。
物理性质
苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，在常温下是一种无色、有芳香气味的透明液体，易挥发。苯比水密度低，密度为0.88g/ml，但其分子质量比水重，。苯难溶于水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。
苯能与水生成恒沸物，沸点为69.25℃，含苯91.2％。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。
在10-1500mmHg之间的饱和蒸气压可以根据安托万方程（antoine）计算：
其中：P 单位为 mmHg, t 单位为 ℃, A = 6.91210, B = 1214.645, C = 221.205
化学性质
苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在C-C双键上的加成反应；一种是苯环的断裂。
取代反应
主条目：亲电芳香取代反应
苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应
苯的卤代反应的通式可以写成：
反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。
以溴为例：反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。
在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
硝化反应
苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯：
硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。
磺化反应
用浓硫酸或者发烟硫酸在较高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。
苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。
烷基化反应
在AlCl3催化下苯环上的氢原子可以被烷基(烯烃)取代生成烷基苯，这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯：
在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。
加成反应
苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。
此外由苯生成六氯环己烷（六六六）的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。
氧化反应
苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。
但是在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（马来酸酐是五元杂环。）
这是一个强烈的放热反应。
其他反应
苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃中氯苯或溴苯和镁反应可生成苯基格林尼亚试剂。
用途：合成橡胶、纤维、塑料、染料、医药、农药等
使用注意事项: 本品有毒。对皮肤和粘膜有局部刺激作用，吸入和经皮肤吸收可引起中毒。当吸入高浓度的苯蒸汽时可强烈作用于中枢神经，很快引起酒醉状、痉挛。在呈现较强兴奋作用后继而引起关节炎、沉闷、抑郁、疲乏无力、昏睡、眩晕和头痛等。严重者可因呼吸中枢痉挛而死亡。
家庭和写字楼里的苯主要是从哪里来的？
家庭和写字楼里的苯主要来自建筑装饰中使用大量的化工原料，如涂料，填料及各种有机溶剂等，都含有大量的有机化合物，经装修后挥发到室内。主要在以下集中装饰材料中较高：
1.油漆。苯化合物主要从油漆中挥发出来，苯、甲苯、二甲苯是油漆中不可缺少的溶剂。
2.各种油漆涂料的添加剂和稀释剂。苯在各种建筑装饰材料的有机溶剂中大量存在，比如装修中俗称天那水和释料，主要成分都是苯、甲苯，二甲苯。
3.各种胶粘剂。特别是溶剂型胶粘剂在装饰行业仍有一定市场，而其中使用溶剂多数为甲苯，其中含有30%以上的苯，但因为价格、溶解性、粘接性等原因，还被一些企业采用。一些家庭购买的沙发释放出大量的苯，主要原因好是在生产中使用了含苯高的胶粘剂。
4.防水材料，特别是一些用原粉加释料配制成的防水涂料，操作后15小时后检测，室内空气中苯含量超过国家允许最高浓度的14.7倍。
5.一些抵挡的假冒的涂料，也是造成室内空气中苯含量超标的重要原因。
苯对人体都有那些危害？
1.慢性苯中毒主要是苯对皮肤、眼睛和上呼吸道有刺激作用。经常接触苯，皮肤可因脱脂而变干燥，脱屑，有的出现过敏性湿疹。天津医院部门统计发现，有些患过敏性皮炎，喉头水肿，支气管类及血小板下降等病症的患者其患病的原因均与房间装修时室内有害气体超标有关，专家们称之为化合物质过敏症。
2.长期吸入奔能导致再生障碍性贫血。初期时齿龈和鼻黏膜处有类似坏血病的出血症，并出现神经衰弱症状，表现为头昏、失眠、乏力、记忆力减退、思维及判断力降低等症状。以后出现白细胞减少和血小板减少，严重可使骨髓造血技能发生障碍，导致再生障碍性贫血。若造血功能完全破坏，可发生致命的颗粒性白细胞消失症，并可引起白血病。近些年来很多劳动卫生学资料表明：长期接触苯系混合物的工人中再生障碍性贫血罹患率较高。
3.女性对苯及其同系物危害较男性敏感，甲苯、二甲苯对生殖功能亦有一定影响，育龄妇女长期吸入苯还会导致月经异常，主要表现为月经过多或紊乱，初时往往因经血过多或月经间期出血而就医，常被误诊为功能习惯内子宫出血而贻误治疗。孕期接触甲苯、二甲苯及苯系混合物时，妊娠高血压综合症、妊娠呕吐及妊娠贫血等妊娠并发症的发病率显著增高，专家统计发现接触甲苯的实验室工作人员和工人的自然流产率明显增高。
4.苯可导致胎儿的先天性缺陷。这个问题已经引起了国内外专家的关注。西方学者曾报道，在整个妊娠期间吸入大量甲苯的妇女，她们所生的婴儿多有小头畸形、中枢神经系统功能障碍及生长发育迟缓等缺陷。专家们进行的动物实验也证明，甲苯可通过胎盘进入胎儿体内，胎鼠血中甲苯含量可达母鼠血中的75%，胎鼠会出现出生体重下降，骨化延迟。
怎样防止室内空气中苯的危害？
1.装饰材料的选择。装修中尽量采用符合国家标准的和污染少的装修材料，这是家庭室内空气中含量的根本。比如用正规厂家生产的油漆、胶、和涂料；选用无污染或者少污染的水性材料；同时提醒大家注意对胶粘剂的规定，普通百姓又没有经验，装饰公司想用什么就用什么，容易被忽视。
2.施工工艺的选择。有的装饰公司在施工中采用油漆代替107胶封闭墙面的做法，结果增加了室内空气中苯的含量，还有的在油漆和做防水时，施工工艺不规范，使得室内空气中苯含量大大增高，有的居民反映，一家装修，全楼都是味，而且这种空气中的高浓度苯十分危险，不但使人中毒，还很容易发生爆炸和火灾。
3.装饰公司的选择。要选择带有绿色环保标志的装饰公司，并在签定装修合同时注明室内环境要求，特别是有老人、孩子和有过敏性体质的家庭，一定要注意。现在有的绿色装饰公司采用了无油漆工艺，使室内有害气体大大降低。
4.保持室内空气的净化。这是清除室内有害气体行之有效的办法，可选用确有效果的室内空气净化器和空气换气装置。或者在室外空气好的时候打开窗户通风，有利于室内有害气体的散发和排出
5.装修后的居室不宜立即迁入。居室装修完成后，使房屋保持良好的通风环境，待苯及有机物释放一段是后再居住。
6.应加强施工工人的劳动保护工作。有苯、甲苯和二甲苯挥发的作业，应尽量注意通风换气。以减少工作场所空气中苯对人体的危
卤族元素的元素性质
麦芽糖又称糯米糖，
它由小麦和糯米制成，香甜可口，营养丰富，具有健胃消食等功效，是老少皆宜的食品。
麦芽糖的制作大概分为以下几个步骤：先将小麦浸泡后让其发芽到三四厘米长，取其芽切碎待用。然后将糯米洗净后倒进锅焖熟并与切碎的麦芽搅拌均匀，让它发酵3~4小时，直至转化出汁液。而后滤出汁液用大火煎熬成糊状，冷却后即成琥珀状糖块。食用时将其加热，再用两根木棒搅出，如拉面般将糖块拉至银白色即可。
一。
在自然界中，麦芽糖主要存在于发芽的谷粒，特别是麦芽中，故得此名称。在淀粉转化酶的作用下，淀粉发生水解反应，生成的就是麦芽糖，它再发生水解反应，生成两分子萄葡糖。
麦芽糖可以制成结晶体，用作甜味剂，但甜味只达到蔗糖的1/3。麦芽糖是一种廉价的营养食品，容易被人体消化和吸收。
麦芽糖分子结构中有醛基，是具有还原性是一种还原糖。因此可以与银氨溶液发生银镜反应，也可以与新制碱性氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。可以在一定条件下水解，生成两分子葡萄糖 .
二。
无色或白色晶体，粗制者呈稠厚糖浆状。一分子水的结晶麦芽糖102～103℃熔融并分解。易溶于水，微溶于乙醇。还原性二糖，有醛基反应，能发生银镜反应，也能与班氏试剂（用硫酸铜、碳酸钠或苛性钠、柠檬酸钠等溶液配制）共热生成砖红色氧化亚铜沉淀。能使溴水褪色，被氧化成麦芽糖酸。在稀酸加热或α-葡萄糖苷酶作用下水解成2分子葡葡糖。用作食品、营养剂等。由淀粉水解制取，一般用麦芽中的酶与淀粉糊混合在适宜温度下发酵而得。
矿泉水中矿物质的含量 对人体的好处等等 拜托了!
原子结构特征
最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
相似性
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1．+3．+5．+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）
X2（g）+H2O（l）⇌HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF₃（三氟化氯）、ICl(氯碘化合物）。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。卤素单质都很稳定，除了I₂以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物，并且还含有有少量的MgCl₂。
递变性
单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。
单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2
阴离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
另外，卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。
氢化物沸点有所不同：HF>HI>HBr>HCl,原因是HF有氢键沸点最高，其他随分子量变大分子间作用力增大，沸点升高 条件 特殊现象 产物稳定性 化学方程式 F2 暗处 剧烈化合并发生爆炸很稳定 H2（g）+F2（g）= 2HF（g） Cl2 光照或点燃 ———————较稳定 H2（g）+Cl2（g）=（点燃或光照）2HCl（g） Br2 加热 ———————稳定性差 H2（g）+Br2（g）= （加热）2HBr（g） I2 不断加热 缓慢反应不稳定 H2（g）+I2（g）=（不断加热）2HI（g） 结论：随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应变化：F2、Cl2、Br2、I2
①剧烈程度：逐渐减弱 ②生成HX的稳定性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HF>HCl>HBr>HI。
无氧酸的酸性不同：HI>HBr>HCl>HF。
氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液（生成I3-）
注意：萃取和分液的概念
·在溴水中加入四氯化碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）
·在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）
卤离子的鉴别
加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
氯离子：得白色沉淀 Ag+（aq）+ Cl-（aq）——→AgCl（s）
溴离子：得淡黄色沉淀 Ag+（aq）+ Br-（aq）——→AgBr（s）
碘离子：得黄色沉淀 Ag+（aq）+ I-（aq）——→AgI（s）
卤素的物理、化学特性
通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更易电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。
卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。
* 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。
* 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能（Bonding Energy）远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接。
* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。
位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。
卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。
卤素单质在碱中容易歧化，方程式为：
3X-（g）+6OH-（aq）——→5X-（aq）+ XO3-（aq）+3H2O（l）
但在酸性条件下，其逆反应（归中）很容易进行：
5X-（aq）+XO3-（aq）+6H+（aq）——→3X2（g）+3H2O（l）
这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。
卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。
卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：
卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。
卤素的含氧酸多数只存在于溶液中，而少数盐是以固态存在的，如碘酸盐和高碘酸盐。HXO(X=F、Cl、Br)、HIO3和HXO4(X=Cl、Br、I)分子在气相中十分稳定，可用质谱和其他方法研究。卤素存在的含氧酸见下表。 氟的含氧酸 氯的含氧酸 溴的含氧酸 碘的含氧酸 HXO HFO HClO HBrO HIO HXO2 HClO2 HBrO2 HIO2 HXO3 HClO3 HBrO3 HIO3 HXO4 HClO4 HBrO4 HIO4 其他 H7I5O14 其他 H5IO6 卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐。
只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。
卤素的有机化学反应
在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。
氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，砹是人工合成的元素。卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序数的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。
卤素最常见的有机化学反应为亲核取代反应（nucleophilic substitution）。
通常的化学式如：
Nu:- + R-X =R-Nu + X-
Nu:-在这里代表亲核负离子，离子的亲核性越强，则产率和化学反应的速度越可观。
X在这里代表卤素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸(即HX)为强酸，那么产率和反应的速度将非常可观，如果若X-所对应的酸为弱酸，则产率和反应的速度均会下降。
卤素的制成：
* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式，通过加成反应，如：
CH3-CH2-CH=CH2+ HBr——→CH3-CH2-CH(Br)-CH?
不需要催化剂的情况下，产率90%以上。
* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上，可以使用Karasch的方式：
CH3-CH2-CH=CH?+ HBr ——→ CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
催化剂：H2O?
产率90%以上。
* 从苯制作卤素则必须要通过催化剂，如：
C6H6+ Br2——→C6H5-Br
催化剂：FeBr3或者AlCl3
产率相当可观。
* 从酒精制作卤素，必须通过好的亲核体，强酸作为催化剂以提高产率和速度：
CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr ——→CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
注意此反应为平衡反应，故产率和速度有限。
ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 (Cl) 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ），合称卤素。其中砹（ At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB ， PBDE ， TBBP-A ， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。
危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在 300℃ 。燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。
PBB ， PBDE ， TBBPA 等溴化阻燃剂是使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。
这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。
因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。
然而对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准：
如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≦50PPM
(根据法规 PREN 14582) 燃烧后产生卤化氢气体的含量<100PPM
(根据法规 EN 5067-2-1) 燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值大于等于4.3( 弱酸性 )
(根据法规 EN-5 0267-2-2)产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≧60%
(根据法规 EN-50268-2) 。 元素名称 氟 氯 溴 碘 状态 气体 气体 液体 固体 颜色 淡黄色 黄绿色 棕红色 紫黑色 单质还原性 逐渐减小 氢化物的酸性 逐渐增强 活性 逐渐减弱 国际法规
IEC 61249-2-21
印刷电路版材料和其他互联结构-2-21部分：包被和非包被增强基材，阻燃剂（垂直燃烧试验）铜包被的无卤素环氧编织E型玻璃纤维增强层压板（规定电路板的所有材料的卤素）
·氯限值≤900ppm
·溴限值≤900ppm
·溴+氯含量≤1500ppm
国际印刷电路协会标准 IPC4101B
·氯限值≤900ppm
·溴限值≤900ppm
·溴+氯含量≤1500ppm
日本印刷电路板协会（JPCA-ES-01-1999）
·氯限值≤900ppm
·溴限值≤900pp
卤素单质在不同溶剂中的颜色 氯溴碘水黄绿色黄色至橙色深黄色至褐色苯橙色至橙红浅紫色至紫色四氯化碳紫色至深紫色汽油浅紫红色至紫红酒精棕色至深棕色·
（一）水的来源和生理功能
1、地球水是怎样产生的？
水是氢和氧的最普遍的化合物，化学式(H2O)。大约在50亿年前，从太阳星云中分离出星云团块——球粒陨石，一边绕太阳旋转，一边自转，逐渐形成原始地球。起初水以结晶水形式存在于陨石之中。地球内部剧烈运动造成地震和火山爆发，晶体水变成水气，同岩浆热气喷发出来，漂移在大气中。随着地壳逐渐冷却，大气的温度也慢慢地降低，水气以尘埃为凝结核，变成水滴，越积越多，形成狂风暴雨，降落地面，顺川谷形成河流，沿途渗入地下，流至地球最凹处形成原始海洋。在太阳能的作用下，地球水体不断蒸发，反复地形成雨雪，落回地面，把陆地和海底岩石中的盐分溶解，不断地汇集于海水中，经过数亿年的循环积累，变成了咸水。一部分高处水变成冰川，一部分渗入地下变成地下水。地球上水的总储量约近14亿立方公里，其中97.9%多为咸水，分布于海洋之中，只有不到2.1%为淡水。其中占总储量1.43%呈固态水被固结在地球两极冰盖、高山冰川和永久冻土底冰中，占0.6%的地下水埋藏在地壳中，江河湖水及大气圈水等只占全球水总储量的0.055%。参与全球水循环并可逐年更新，保持动态平衡的淡水储量约占全球水总储量的0.5%，可直接利用的淡水量仅占全球水总储量的0.3%左右。
由于地球人口不断增加，水污染越来越严重，水的功能逐渐退化，人均淡水占有量逐年减少，二十一世纪人类世界最大的危机是水资源问题。
2、水在人体中占什么位置？
从营养学上看，维持人体生命的主要营养素有水分、蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质、纤维素和核酸等。水分占人体体重的65%以上，脑组织大约含水分85%，血液含水高达90%。因此，水是维持人体生命的极其重要的营养素。
3、水的主要生理功能是什么？
（1）水是构成体内一切细胞的主要成分；
（2）水是体内一切代谢反应的媒介；
（3）水是输送养分和排泄废物的媒介；
（4）水可调节体温和起润滑作用；
（5）水可提供一些矿物质和微量元素。
4、人每天喝多少水合适？
人体大约每天肾脏排尿1500毫升（ml），皮肤蒸发500ml，肺呼吸排水350ml，粪便排出150ml，合计人体每天排水约2500ml。要维持生命，达到水平衡，正常人每天需摄入水分2500ml。其中一日三餐混合膳食中补充水分约1000ml，体内营养物质氧化产生代谢大约300ml，其余1200ml，需通过每天饮水来补充。所以，人每天饮水1200ml比较合适。
5、为什么饮水要定时定量？
饮水与吃饭一样要讲科学，最好每日饮3-4次，每次300-400ml，定时定量。不要等到渴急了，体细胞脱水，大脑中枢发出信号，感到口渴时才猛喝一通，不渴时不饮，那是不科学的。定时定量饮水，有利于保持体内经常性的水平衡，维护机体生理功能和新陈代谢。
6、何时饮水是最佳时间？
（1）早晨起床后饮水，补充一夜之间的水消耗；
（2）上午10时左右饮水，可补充流汗及尿液排出的水分；
（3）下午3时左右饮水，再度补充体内排出的水分，也使体内囤积的废物顺利排出，防止人体酸性化。
（4）晚上8时左右，睡前饮水，是饮水最佳时间，因睡眠时血液浓度增高，睡前饮水可以冲淡血液，加速血液循环。
7、健康水的标准是什么？
（1）水中不含任何对人体有毒、有害及有异味的物质；
（2）水中含有人体所必需的矿物质和微量元素适中；
（3）水的硬度适中；
（4）水中含氧丰富；
（5）水分子团小；
（6）水的酸碱度呈弱碱性；
（7）水的生理功能强。
（二）瓶装饮用水的分类
按照中华人民共和国国家标准GB10789-1996规定，瓶装饮用水是指密封于塑料瓶、玻璃瓶或其他容器中不含任何添加剂可直接饮用的水。
8、瓶装饮用水分哪几类？
（1）饮用天然矿泉水：是出自地下深处，含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，并且是未受污染的地下矿水。
（2）饮用纯净水：以符合生活饮用水卫生标准的水为水源，采用蒸馏法、电渗析法、去离子法或离子交换法、反渗透法及其他适当的加工方法，去除水中的矿物质、有机成分、有害物质及微生物等加工制成的水。
（3）其他饮用水：由符合生活饮用水卫生标准的采自地下形成流至地表的泉水或高于自然水位的天然蓄水层喷出的泉水或深井水等为水源加工制得的水。
9、纯净水是怎么发明的？
1950年，美国科学家观察大海中的海鸥，能喝高浓度盐的海水生存。经研究发现，海鸥体内有一层非常薄的膜，饮入的海水水分子可以渗透过膜，将海水转化为淡水，海水中的盐分、杂质等不能通过膜而吐出嘴外。由于与自然渗透的方向相反，故称反渗透。根据这一原理，1953年反渗透膜研制成功，纯净水才问世。
10、蒸馏水是什么水？
蒸馏水是通过蒸馏法把水加热沸腾呈汽化状态，然后将蒸气冷凝成为蒸馏水。蒸馏水属于纯净水范畴。
11、太空水是什么水？
太空水是美国太空署为宇航员在太空工作、生活使用的水而命名的。为减轻宇宙飞船载重，不可能带很多水，只能将使用过的污水，包括尿液等排泻物，经过净化处理，成为达到饮用标准的再生水，循环使用。这是在太空特殊环境下不得已的办法，太空人回到地球也不会喝这种水的。而市场上销售的“太空水”，并不是在太空中循环净化制得的再生水，而是普通水通过反渗透等方法制得的纯净水。称“太空水”是商业性的称呼，根本与太空无关。
12、矿泉水与纯净水有什么区别？
纯净水是以江、河、湖水或自来水等为水源，采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等水处理工艺，达到了水纯净、卫生，但在除去细菌和有害物质的同时，也除去了对人体有益的矿物质和微量元素，失去了饮水的营养作用。
矿泉水与纯净水的共同点是卫生、安全，其不同点是，矿泉水是取自地下深处的天然矿水，含有一定量对人体有益的矿物质和微量元素，生理功能强，对人体有保健作用；纯净水除去了矿物质的微量元素，失去了饮水的营养功能。
13、矿泉水与天然泉水有什么区别？
天然泉水是地下涌出的泉水或山中流出的浅层水，一般埋藏深度浅，与地下岩层接触时间短，流量不稳定，易污染，也含有一些对人体有益的矿物质和微量元素，但这些特征组分含量，还未达到矿泉水的界限指标要求，因此不能称其为天然矿泉水。矿泉水含有一般泉水缺乏的锂、锶、硒、锌、碘、溴、钼、铬等微量元素，对人体有保健作用，是一般泉水无法相比的。
（三）长期饮用纯净水对健康不利
14、为什么长期饮用纯净水对健康不利？
从营养学角度看，饮水不仅是为解渴，它还是提供人体必需的矿物质和微量元素的重要途径之一。这些元素在水中的比例同人体的构成比例基本相同，容易被人吸收，有利于人体健康。纯净水不含任何矿物质和微量元素，短时间饮用不会造成大的影响，如果长期饮用，就会减少矿物质和微量元素的摄入。又因纯净水矿物盐含量和硬度都近于零，处于“饥饿”状态，具有极强的溶解能力，饮用纯净水不仅不能带来营养，相反还会将体内的部分有益元素溶解，排出体外。因而长期饮用，就会造成人体营养失衡，体液电解质浓度下降，出现健康“赤字”，不利于人体健康。
15、为什么不宜在中小学校饮用纯净水？
上海市科委在《关于建议不应该在中小学校推荐饮用纯水的报告》指出：“中小学生正处于生长、智力发育阶段，加上好动而损耗许多无机盐及矿物质，从营养平衡来讲，应补充损失的无机盐及矿物质，如长期饮用纯水，将对中小学生的健康成长造成影响，所以不宜在中小学校大规模推荐饮用纯水。”（注：纯水即纯净水）
16、上海市对纯净水不能进入中小学校是怎样规定的？
上海市教委发出通知：“自1997学年度开始，各中小学、幼儿园不应再以纯水作为学生、幼儿园的饮用水。”
（四）矿泉水常识
17、什么是矿泉水？
矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水；含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体；在通常情况下，其化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内的相对稳定。
18、矿泉水是怎样形成的？
地下水在漫长的地下深循环中，长期与围岩接触，经溶滤作用、阴阳离子交替吸附作用、生物地球化学等一系列物理化学作用，使岩石中的矿物质、微量元素或气体组分进入地下水中，富集到一定的浓度，地下水在高温、高压和水蒸气膨胀作用下，沿地壳裂隙运移上升，涌出地表形成各种类型的矿泉水。
19、矿泉水多出自什么岩层？
我国矿泉水多出自沉积岩、岩浆岩地层，少量出自变质岩地层。出自岩浆岩地层的多为偏硅酸水，其次是锶水、碳酸水、锌水，少量的锂水、溴水、氡水；出自变质岩地层的多为偏硅酸水，锶水，少量的碳酸水、锌水和硒水；出自沉积岩地层的多为锶水、偏硅酸水，其中出自碎屑岩地层的还有碳酸水、碘水、锂水、锌水，出自碳酸岩地层的还有碳酸水、锌水、锂水、溴水和硒水，出自松散岩地层的还有溴水等。
20、矿泉水出自地下多深才算地下深处？
这个问题目前没有明确的量的概念，但可以这样确认，矿泉水与当地地表水和浅层水、潜水没有直接联系，就具备了深储的条件。这是因为它们中间有一层隔水层，使地表水、浅层水、潜水不能渗到下面，这个隔水层以下就可以认定为地下深处。
21、矿泉水有没有年龄？
水的年龄是指雨滴、融化的雪水或地表水，渗入地下后，在地下滞留和循环的时间。水的年龄越长，它在地下滞留和循环的时间越长，从流经岩石上溶液的矿物质就越多。矿泉水在地下深处滞留和循环的时间，少则十几年，几百年，甚至上万年。因此，矿泉水的年龄一般都比较长。
22、矿泉水年龄与含矿泉水岩石年龄有什么区别？
矿泉水的年龄与含矿泉水岩石的年龄不能同等看待。岩石年龄是指在地球地质作用下，岩石形成的地质年代距今的年数。岩石形成越老，岩石年龄越大，岩石年龄一般少则几百万年、几千万年，多则几亿年甚至几十亿年。矿泉水年龄是在流经岩石的时间，其矿泉水年龄比岩石年龄短得多。
23、饮用矿泉水如何分类？
（1）按矿泉水特征组分达到国家标准的主要类型分为九大类：
①偏硅酸矿泉水；②锶矿泉水；③锌矿泉水；④锂矿泉水；⑤硒矿泉水；⑥溴矿泉水；⑦碘矿泉水；⑧碳酸矿泉水；⑨盐类矿泉水。
（2）按矿化度分类命名
矿化度是单位体积中所含离子、分子及化合物的总量。
矿化度＜500mg/l为低矿化度，500-1500mg/l为中矿化度，＞1500mg/l为高矿化度。矿化度＜1000mg/l为淡矿泉水，＞1000mg/l为盐类矿泉水。
（3）按矿泉水的酸碱性分类
酸碱度称pH值，是水中氢离子浓度的负对数值，即pH=-1g[H+]，是酸碱性的一种代表值。
PH值
＜2
2-4
4-6
6-7.5
7.5-8.5
8.5-10
＞10
类型
强酸性水
酸性水
弱酸性水
中性水
弱碱性水
碱性水
强碱性水
（4）按阴阳离子分类命名
以阴离子为主分类，以阳离子划分亚类，阴阳离子毫克当量＞25%才参与命名。
①氯化物矿泉水，有氯化钠矿泉水、氯化镁矿泉水等；
②重碳酸盐矿泉水，有重碳酸钙矿泉水、重碳酸钙镁矿泉水、重碳酸钙钠矿泉水、重碳酸纳矿泉水等；
③硫酸盐矿泉水，有硫酸镁矿泉水、硫酸钠矿泉水等。
24、饮用天然矿泉水的标准是怎样规定的？
按中华人民共和国饮用天然矿泉水国家标准GB8537-1995水质标准：
（1）感官要求，感官应符合表1规定。
表1
项 目 要 求
色度，度≤ 15，并不得呈现其他异色
浑浊度，NTU≤ 5
臭和味 具有本矿泉水的特征性口味，不得有异臭、异味
肉眼可见物 允许有极少量的天然矿物盐沉淀，但不得含有其他异物
表2
项 目 指 标
锂，mg/l≥ 0.20
锶，mg/l ≥ 0.2(含量在0.20-0.40 mg/l范围时,水温必须在25℃以上)
锌，mg/l ≥ 0.20
溴化物，mg/l ≥ 1.0
碘化物，mg/l ≥ 0.20
偏硅酸，mg/l ≥ 25.0(含量在25.0-30.0 mg/l范围时,水温必须在25℃以上)
硒，mg/l ≥ 0.010
游离二氧化碳，mg/l≥ 250
溶液性总固体，mg/l≥ 1000
（2）理化要求
①界限指标，必须有一项（或一项以上）指标符合表2（见9页）的规定。
②限量指标，各项限量指标均必须符合表3的规定。
表3
项 目 指 标
锂，mg/l ＜ 5.0
锶，mg/l ＜ 5.0
碘化物，mg/l ＜ 0.50
锌，mg/l ＜ 5.0
铜，mg/l ＜ 1.0
钡，mg/l ＜ 0.70
镉，mg/l ＜ 0.010
铬（Cr6+）， ＜ 0.050
铅，mg/l ＜ 0.010
汞，mg/l ＜ 0.0010
银，mg/l ＜ 0.050
硼（以H3BO3计），mg/l ＜ 30.0
硒，mg/l ＜ 0.050
砷，mg/l ＜ 0.050
氟化物（以F-计），mg/l ＜ 2.00
耗氧量（以O2计），mg/l ＜ 3.0
硝酸盐（以NO3-计），mg/l ＜ 45.0
226镭放射性，Bg/l ＜ 1.10
③污染物指标，各项污染物指标均必须符合表4的规定。
④微生物指标，各项微生物指标必须符合表5规定
表4
项 目 指 标
挥发性酚（以苯酚计），mg/l ＜ 0.002
氰化物（以CN-计），mg/l ＜ 0.010
亚硝酸盐（以NO2-计），mg/l ＜ 0.0050
总β放射性，Bq/l ＜ 1.50
表5
项 目 指 标
水源水 灌装产品
菌落总数，CfU/ml ＜ 5 50
大肠菌群，个/100ml 0
（五）矿泉水的保健作用
25、人体内生命元素有哪些？
生命活动是许多活性物质参与的各种化学反应的结果，生命科学把生命活动中这些活性物质称为生命元素。生命元素有氨、硼、碳、氮、氧、氟、钠、镁、硅、磷、硫、氯、钾、钙、钒、锰、铁、钴、铜、锌、钼、硒、碘等。
26、人体内宏量元素有哪些？
组成人体的诸元素中，占人体总重量万分之一以上者称为宏量（或常量）元素，宏量元素合计占人体总重量的99.95%,是人体不可缺少的必需元素。宏量元素有氢、碳、氮、氧、钠、镁、磷、硫、氯、钾、钙计11种。
27、人体内微量元素有哪些？
组成人体的诸元素中，占人体总重量万分之一以下者称为微量元素，它们合计占人体总重量的0.05％。微量元素有铁、锌、铜 钴、钼、猛、铬、硒、硅、氟、钒、碘、锶、溴、硼、钡、砷、锂、镍、锡等40多钟。
28、微量元素对人体的生理作用是什么？
微量元素虽然只占人体总重量的0.05％，但对人体的营养作用、新陈代谢，维持生命有着至关重要的作用。微量元素对人体的重量作用有如下几个方面：
(1)微量元素能把普通元素运到全身。
(2)微量元素是体内酶的激活剂，酶在体内能加速生物化学反应。酶分子丢失微量金属时，酶就会丧失活力，当重新得到这些微量元素时，酶就恢复了活力。
(3)微量元素帮助机体的激素发挥效用，促进人体内分泌腺分泌物进入血液，调节生理功能。
(4)微量元素在休液内能调节渗透压、酸碱平衡，维持人体正常的生理功能。
(5)微量元素有的能参与维生素结构，没有微量元素，就不能合成维生素。
(6)微量元素与核酸的功能有关，有些微量元素能影响核酸的代谢作用和遗传作用。
29、矿泉水中主要元素的保健作用是什么？
(1)钙：是骨骼、牙齿及软组织的重要成分。缺钙易得佝偻病、骨质疏松症、心血管病等。人体缺钙比较普遍，补钙最关键的是人体能否吸收，能否沉积于骨组织内。矿泉水中钙镁含量较多，而且钙镁含量比例相当，易被人体小肠吸收，进入细胞外液，并沉积于骨组织内。因此，含钙矿泉水是人体获得钙的一种钙源。人体每天需摄入钙1100mg左右。
(2)镁：是骨骼的成分，与钙有类似作用。能激活许多酶，促进细胞内新陈代谢，调节神经活动，予防心血管病等。人体每日需摄入镁310mg左右。
(3)钾：是细胞内液的主要离子，对细胞内液的渗透压、酸碱平衡的维持具有重要作用。钾能激活一些酶，能保持神经肌肉兴奋，维持细胞新陈代谢。人体每日需摄入钾3300mg左右。
(4)钠：是机体组织和体液的固有成分，它对维持细胞系统和调节水盐平衡起重要作用。钠是肌肉收缩、调节心血管功能和改善消化系统功能不可缺少的元素。人体每日需摄入钠4400mg左右。
(5)碳：二氧化碳是碳酸矿水的主要成分。饮用碳酸矿泉水能增进消化液的分泌，促进胃肠蠕动，助消化，增强食欲。还可增强肾脏水分排出，起洗涤组织和利尿作用。因此对治疗消化道肠胃病、胃下垂、十二指肠溃疡、慢性肝炎、便 秘、胆结石、肾盂炎、卡他性膀胱炎及慢性喉炎、支气管炎等都具有较好疗效。碳是人体必需的宏量元素。
(6)偏硅酸：偏硅酸矿泉水是我国开发利用最多的和最受欢迎的一种水。硅以偏硅酸形式存在于水中，易被人体吸收。硅分布于人体关节软骨和结缔组织中，硅在骨骼钙化过程中具有生理上的作用，促进骨骼生长发育。硅还参与多糖的代谢，是构成一些葡萄糖氨基多糖羧酸的主要成分。硅与心血管病有关。据统计显示，含硅量高的地区，冠心病死亡率低，而含硅低的地区，冠心病死亡率高。硅可软化血管，缓解动脉硬化，对甲状腺肿、关节炎、神经功能紊乱和消化系统疾病有防治作用。人体每日需摄入硅3mg左右。
(7)锶：是人体骨骼和牙齿的正常组成部分。锶还与神经肌肉的兴奋和心血管病有关，锶可强壮骨骼、防治心血管病，促进新陈代谢。人体每日需摄入锶1.9mg左右。
(8)锂：锂能改善造血功能，提高人体免疫机能。锂对中枢神经活动有调节作用，能镇静、安神，控制神经紊乱。锂可置换替代钠，防治心血管疾病。人体每日需摄入锂0.1mg左右。
(9)硒：是体内谷脱甘肽过氧化酶的主要成分，参与铺酶的合成，保护细胞膜的结构，硒能刺激免疫球白及抗体的产生，增强体液和细胞免疫力，有抗癌作用。硒还有抗氧化作用，使体内氧化物脱氧，具有解毒作用，能抵抗和减低汞、镉、铊、砷的毒性，提高视力。人体每日需要摄入硒0.068mg左右。
(10)铁：是人体血液中运输和交换氧所必需的成分。铁参与血蛋白、细胞色素及各种酶的合成，促生长。人体缺铁会发生小细胞性贫血、免疫功能下降和新陈代谢紊乱等。人体每日需摄入铁15mg左右。
(11)锌：是核酸和蛋白质合成的构成要素，参与多种酶的合成。锌能促进生长发育，对婴儿更为重要。能增强机体免疫力和性功能，还能增强创作组织再生能力，使受伤和手术部位愈合加快。能使皮肤更健美，使人变得更聪明。还能改善味觉，增加食欲。锌被誉为“生命的火花”、“智慧元素”。人体每日需摄人锌14.5mg左右。
(12)碘：是甲状腺的重要组成部分。碘具有促进蛋白合成，活化多种酶，调节能量转换，加速生长发育，促进伤口愈合，保持正常新陈代谢的重要生理作用。人体缺碘则导致甲状腺肿大，发育停滞、痴呆等症状。人体每日需摄入碘0.2mg左右。
(13)溴：对人体的中枢神经系统和大脑皮层的高级神经活动有仰制作用和调节作用，可镇静、安神。溴广泛应用于治疗神经官能症、植物神经紊乱、神经痛和失眠等。人体每日需摄入溴7.5mg左右。
(14)铜：铜在机体内以铜蛋白形式存在，铜具有造血、软化血管、促进细胞生长、壮骨骼、加速新陈代谢、增强防御机能的作用。缺铜能使血液中胆固醇增高，导致冠状动脉粥状硬化，形成冠心病。缺铜能引起白癜风、白发等黑色脱色病，甚至双目失明、贫血等。人体每日需摄入铜1.3mg左右。
(15)钴：是人体内维生素和酶的重要组成部分，其生理作用是刺激造血，参与血红蛋白的合成，促进生长发育。缺钴可导致恶性贫血、心血管病、神经系统疾病和舌、口腔炎等。人体每日需摄入钴0.39mg左右。
(16)钼：是人体黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶的重要成分。钼参与细胞内电子的传递，抑缺病毒在细胞内繁殖，具有防癌作用。钼可溶解肾结石，排出体外。人体每日需摄入钼0.34mg左右。
(17)镍：参与生物反应，刺激生血机能，使胰岛素增加，血糖降低。缺镍容易得皮炎、支气管炎等。人体每日需摄入镍0.6mg左右。
(18)铬：能协助胰岛素发挥生理作用，维持正常糖代谢，促进人体生长发育。缺铬会发生动脉硬化、糖尿病综合症、胆固醇增高、心血管病等。人体每日需摄入铬0.25mg左右。
(19)锰：是人体中多种酶系统的铺助因子，它参与造血过程和脂肪代谢过程，具有促生长，强壮骨骼，防治心血管病的功能。人体每日需摄入猛4.4mg左右。
(20)钒：存在于人体脂肪中，起氧化还原作用，对脂肪代谢有一定作用。钒参与造血，促进生长发育。人体每日需摄入钒0.116mg左右。
(21)砷：砷在水中以偏砷酸形式存在，能改善造血功能，有活血作用，促进组织细胞生长和杀菌作用。砷少量对人体有益，过量有害。饮用矿泉水限量为0.05mg/L。
(22)氟：是形成坚硬的骨骼和牙齿必不可少的元素，以氟化钙的形式存在，对骨骼和牙齿的健康生长起到重要作用。缺氟可造成龋牙（蛀牙）。人体每日需摄入氟2.4mg左右。
(23)氡：是放射性元素镭在蜕变过程中产生的一种放射性气体，稍溶于水。氡的蜕变半衰期为3.8天，经过30天可完全消失。矿泉水中氡含量不高，放射出的射线能量很低，对人体一般不产生危害。氡进入机体通过三种形式发生作用：一是在皮肤上形成放射性活性薄膜，对机体产生刺激作用；二是通过呼吸道进入体内，再经呼吸道排出体外；三是氡穿透皮肤或粘膜进入人体，之后随着血液分布全身，又通过肺部和泌尿、消化系统排出体外。氡水在医疗方面广泛应用于浴疗、饮疗和吸入疗。无论饮用或洗浴，都能促进皮肤血管收缩和扩张，调节心血管机能，改善血液循环。可治疗高血压、冠心病、心肌炎、心血管疾病等。氡对神经系统有调节作用，可镇静、止痛和起催眠作用。对周围神经炎、关节炎、坐骨神经痛、神经性皮炎、牛皮癣等有良好疗效。氡对内分泌和机体代谢有促进作用，可治疗糖尿病，改善肝功能，对生殖腺机能有促进和调整作用，延缓衰老，回复青春。有人称氡泉为“返老还童泉”。
饮用天然矿泉水国家标准，即规定了矿泉水各元素的下限，也规定了上限，达不到下限，或超过上限，或有毒元素超标都不可认定为饮用天然矿泉水。凡经国家或省级鉴定批准的矿泉水都是既卫生又安全，而且对人体起保健作用。
30、为什么健康饮水需要长期坚持和点滴积累？
人的生长发育是循序渐进的，靠阳光、空气、水、营养等，长时间的哺育成长，不能一天就长大成人。饮水是输送和吸收营养的重要途径之一，饮水讲科学讲营养也不是一朝一夕的事情，也要靠长期坚持，一点一滴的去积累，这样才有健康的体魄。
（六）饮用矿泉水是最佳选择
31、矿泉水为什么宝贵？
矿泉水不同于地表水和普通地下水，它来自地下数千米深处，经过数十年、上百年、上千年甚至上万年的深部循环，在地质作用下形成的，含有一定量的矿物质和微量元素，特别是微量元素，来源只有地壳和海水，不能像维生素那样可以合成，非常奇缺。由于矿泉水未受污染，形成周期长，资源有限，它是已脱离了水的属性的宝贵矿产资源。
32、为什么说饮用矿泉水是最佳选择？
(1)饮用矿泉水不仅要达到饮水的生理功能，同时还要提供一些人体所需的矿物质和微量元素，对人体起保健作用；
(2)矿泉水来自地下几千米深的地层中，无污染，又通过多次过滤和臭氧消毒，就更卫生，更安全可靠；
(3)矿泉水是天然形成的，不允许加任何添加剂，是理想的天然绿色食品；
(4)人体所需的一些矿物质和微量元素在矿泉水中的比例，同人体的构成比例基本相同，并呈离子状态，比较容易被人体吸收。所以，饮用矿泉水是最佳选择。
33、为什么把矿泉水做为学校的饮用水最理想？
中小学生正处于生长、智力发育阶段，新陈代谢旺盛，加上好动，运动量大，耗损许多无机盐和矿物质。从营养素平衡和电解平衡来讲，应补充损失的无机盐及矿物质。矿泉水中含有少年儿童比较缺乏的钙、锌、碘、锶锂、偏硅酸等矿物盐和微量元素，比较容易被人体吸收，而且卫生、安全可靠，长期饮用可促进少年儿童的健康生长和智力发育。所以把矿泉水做为学校的饮用水是最理想的。
34、用矿泉水煮饭、烧汤好吗？
由于水的污染比较普遍，自来水虽经多次过滤、净化，也难达到要求，何况又经过输水管道，多级存贮，泵站加压，再打入高位水箱，然后供到用户，二次污染不可避免。用自来水煮饭、烧汤、烧开水，有氯味和漂白粉味。用矿泉水闷饭、煮粥、烧汤，它除了可补充矿物质和微量元素外，还使其香醇可口，味道更佳。
35、用矿泉水泡茶、冲咖啡、冲奶粉好吗？
矿泉水煮沸可以泡茶，没有涩味，纯正鲜美。但茶色会变深，由于矿泉水中含有钙、镁、重碳酸根离子，与茶叶中氨基酸发生一定作用，使茶色变深，这是正常现象，不影响原味和口感，所含对人体有益的矿物质和微量元素不会改变。用煮沸的矿泉水冲奶粉，可补充婴儿钙镁锌等矿物质，使其更健美。用煮沸的矿泉水冲咖啡更香醇味美。
36、用矿泉水做冷面好吗？
冷面一般以自来水为汤
以上就是关于化学中的卤族指的是什么？全部的内容，如果了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
