化学反应、最小，化学性质、最小，被破坏、不发生改变，很小、很小、运动，可、不可，原子、都是，纯净物、H2+Cl2=点燃=2HCl、化合，分子分成原子、原子重新组合，原子，氧化汞分子、氧原子、汞原子，氧原子、汞原子
初三化学分子原子
分子是保持物质化学性质的最小粒子
分子有一定的大小和质量,有一定的间隔
分子在不停的运动；分子间有一定的作用力分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.
原子是化学变化中的最小微粒原子核是由质子和中子构成，更外层有电子围着原子核高速转动。
原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，它的直径比原子的直径小很多。
原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。
原子是构成元素的最小单元，是物质结构的一个层次．原子一词来自希腊文，“意思是不可分割的。”公元前4世纪，古希腊物理学家德谟克利特提出这一概念，并把它当作物质的最小单元，但是差不多同时代的亚里士多德等人却反对这种物质的原子观，他们认为物质是连续的，这种观点在中世纪占优势，但随着科学的进步和实验技术的发展，物质的原子观在16世纪之后又为人们所接受，著名学者伽利略、笛卡儿、.牛顿等人都支持这种观点．著名的俄国化学家门捷列夫所发现的周期律指出各种化学元素的原子间相互关联的性质是建立原子结构理论时的一个指导原则．从近代物理观点看，原子只不过是物质结构的一个层次，这个层次介于分子和原子核之间．
哪位大侠能教我初中化学的分子原子离子?
5C
6氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每2个氧原子结构成一个氧分子，许多汞原子聚焦成金属汞
7
1) 化合
2)氢原子，氯分子变成氯原子，它们相互结合成新的分子是氯化氢分子
3)氢分子，氯原子，分子
原子,分子,离子都是构成物质的最基本的微粒.
由分子组成的物质:氧气,氮气,氢气,水,二氧化碳......
由原子组成的物质:金属:铁,镁......
稀有气体:氦,氖......
部分固态非金属:金刚石(石墨),硅......
由离子组成的物质:氯化钠(纳离子Na+,氯离子Cl-)......
分子:
同种分子构成的物质的性质相同
不同分子构成的物质的性质不同
物质:同种物质组成(同种分子构成)----纯净物
不同物质组成(不同分子构成)----混合物
物质变化:
分子本身没有变化(分子间的间隙发生了变化)--物理变化 (没有产生新的物质)
分子本身发生变化----------化学变化(生成了新的物质)
分子的基本特征:微小,运动,间隙
原子:
原子是化学变化中最小的微粒--(原子在化学变化中不能在分)
原子的构成:
原子核(+):质子(+)和中子(不带电)
核外电子(-)
因为核外电子和原子核所带的电荷的:电性相反,电量相等
所以原子呈电中性(就是不带电)
且:核电荷数=核内的质子数=核外电子数
不同类的原子,原子核内质子数不同
原子的质量:
某原子的相对原子质量=该原子的质量/碳12原子质量的1/12
例:H=1,O=16,C=12
氢气的相对分之质量=1*2=2
水的相对分子质量=1*2+16=18
二氧化碳的相对分子质量=12+16*2=44
......
原子和分之的区别和联系:
区别:在化学变化中分子可分.但原子不可分
(原子只是重新组合成新的分子--即:新的物质)
联系:分子是由原子构成的
离子:
离子是原子得失电子产生的.
因为电子带负电荷,而原子本身不带电.
所以电子得到电子就会带负电荷,相反失去电子就带正电荷
带正电荷的原子称作:阴离子 (质子数<电子数)
带负电荷的原子称作:阳离子 (质子数>电子数)
原子,分子的共同点:
1.微小,间隙,运动
2.都是组成物质的微粒
3.都是能保持所都成物质的化学性质
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