名称:四氯化铱
分子式：IrCl4
用途：用作催化剂。
性质：暗褐色极易潮解的无定形块，浓溶液呈油状几乎黑色。稀溶液含有次氯酸和氯化铱。将水溶液沸腾时则发生氯气。用六氯铱酸铵悬浮于水，通过氯气进行反应制得。亦可用三氯化铱或六氯铱酸铵与王水反应制得。还可用氧化铱溶解于盐酸的溶液，再加入王水进行反应制得。
品名 铱 牌号 四氯化铱 产地 湖南 含量≥ 54（%） 杂质含量 0.01（%） 重量 .（kg/块）
【注意事项】有潮解性，置空气中变成揭色的稠厚液体，受热分解。
四氯化铱是一催化剂前体，主要用于环己酮衍生物的立体选择性还原。当与含磷试剂构成催化体系时，可以高度立体选择性地使环己酮还原为环己醇。反应操作简单，不需要除氧和水。虽然硼试剂也可以高度立体选择性地将环己酮还原为环己醇，然而反应条件比较苛刻，需要无水处理。
四氯化铱与亚磷酸构成的催化剂可以使4-叔丁基环己酮高度立体选择地还原为反式4-叔丁基环己醇(式1)。
四氯化铱与亚磷酸三甲酯构成的催化剂可以使3-叔丁基环己酮高度立体选择地还原为顺式3-叔丁基环己醇(式2)。
四氯化铱与亚磷酸二甲酯构成的催化剂可以使3,3,5-三甲基环己酮被还原为单一的反式3,3,5-三甲基环己醇(式3)。
利用四氯化铱这一独特的性质，可以选择性地应用于一些复杂化合物的合成。例如：甾类二酮和甾类三酮选择性还原为甾类一酮和甾类二酮，处于大位阻的酮没有被还原，而是被保留(式4和式5)。
尽管目前四氯化依和磷组成的反应体系在还原反应中的作用机理还不清楚，但该方法也许是高度立体选择性地将环己酮转变成环己醇的最方便和最有效的方法。
四氯化铱与1,5-环辛二烯作用可得到双(1,5-环辛二烯)氯化依(式6)，该试剂作为催化剂被应用于有机合成中。
金属铱是干吗用的啊?对人体有害吗?
铱 拼音:yī yǐ 繁体字:铱
部首:钅,部外笔画:6,总笔画:11 繁体部首:金,部外笔画:6,总笔画:14
五笔86&98:QYEY仓颉:XCYHV
笔顺编号:31115413534四角号码:80732UniCode:CJK 统一汉字 U+94F1
基本字义
● 铱
（铱）
yīㄧˉ
◎ 一种金属元素，高温时可压成薄片或拉成丝。它的合金用来制坩埚和金笔笔尖等。
汉英互译
◎ 铱
iridium
Englis◎ iridium
元素名称：铱
元素原子量：192.2
元素类型：金属
体积弹性模量：GPa
320
原子化焓：kJ /mol @25℃
628
热容：J /（mol· K）
25.10
导热系数：W/（m·K）
147
导电性：10^6/(cm ·Ω )
0.197
熔化热:(千焦/摩尔)
26.10
汽化热:(千焦/摩尔)
604.0
原子体积:(立方厘米/摩尔)
8.54
密度（g/cm^3 ）
22.42
元素在宇宙中的含量:(ppm)
0.002
元素在太阳中的含量:(ppm)
0.002
地壳中含量：（ppm）
0.000003
氧化态：Main Ir+3, Ir+4
Other Ir-1, Ir0, Ir+1, Ir+2, Ir+5, Ir+6
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
晶胞参数：
a = 383.9 pmb = 383.9 pmc = 383.9 pm α = 90° β = 90° γ = 90°
莫氏硬度：6.5
声音在其中的传播速率：（m/S） 4825
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 880 M+ - M2+ 1680 M2+ - M3+ 2600 M3+ - M4+ 3800M4+ - M5+ 5500M5+ - M6+ 6900
M6+ - M7+ 8500 M7+ - M8+ 10000 M8+ - M9+ 11700
发现人：英国台奈特（Tennant）
发现年代：1803年
元素描述：
第一电离能9.1电子伏特。银白色金属，硬而脆。热加工时，只要不退火，可延展加工成细丝和薄片；一旦退火，就失去延展性变得硬脆。密度22.42克/厘米3。熔点2410±40℃，沸点4130℃。面心立方晶体。化学性质很稳定。不溶于酸。稍溶于王水；稍受熔融得氢氧化钠、氢氧化钾和重铬酸钠得侵蚀。有形成配位化合物得强烈倾向。主要化合价+2、+4、+6。
元素来源：
在地壳中含量仅有9×10-9%。主要存在于锇铱矿中。可用锌与在提炼铂时所得得锇铱合金中分离制得。
元素用途：
纯铱专门用在飞机火花塞中，多用于制作科学仪器、热电偶、电阻线等。做合金用，可以增强其他金属得硬度。它与铂形成得合金（10%的Ir和90%的Pt），因膨胀系数极小，常用来制造国际标准米尺。
元素辅助资料：
铱属铂系元素。铂系元素几乎完全成单质状态存在，高度分散在各种矿石中，例如原铂矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等。铂系元素几乎无例外地共同存在，形成天然合金。在含铂系元素矿石中，通常以铂为主要成分，而其余铂系元素则因含量较小，必须经过化学分析才能被发现。由于锇、铱、钯、铑和钌都与铂共同组成矿石，因此它们都是从铂矿提取铂后的残渣中发现的。
铂系元素化学性质稳定。它们中除铂和钯外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。铂很易溶于王水，钯还溶于热硝酸中。所有铂系元素都有强烈形成配位化合物的倾向。
1803年，法国化学家科勒德士戈蒂等人研究了铂系矿石溶于王水后的渣子。他们宣布残渣中有两种不同于铂的新金属存在，它们不溶于王水。1804年，泰纳尔发现并命名了它们。其中一个命名为irdium（铱），元素符号定为Ir。这一词来自希腊文iris，原意是“虹”。这可能是由于二氧化铱的水合物IrO2·2H2O或Ir(OH)4，从溶液中析出沉淀时，颜色或青、或紫、或深蓝、或黑，随着沉淀的情况而改变。
只记得Ir-Os合金是铱金笔笔尖。
----
百度百科中的描述：
元素用途：
纯铱专门用在飞机火花塞中，多用于制作科学仪器、热电偶、电阻线等。做合金用，可以增强其他金属得硬度。它与铂形成得合金（10%的Ir和90%的Pt），因膨胀系数极小，常用来制造国际标准米尺。
----
重金属离子一般都对人体有害，且作为铂系元素，都有很强的配位倾向，可能在体内形成不可预料的物质阻碍代谢。但是它的单质化学性质十分稳定，甚至不溶于王水，所以基本无毒。
当然，肯定不能吞食。
----
1978年9月，保加利亚叛逃者马尔科夫在英国首都伦敦被刺客用子弹击中了大腿。人们很快将他送到了医院，医生检查他的伤口，未发现炎症，便根据经验对他进行了处理，并认为他很快就会痊愈。不料四天以后，马尔科夫突然死亡。医生大吃一惊，经仔细研究发现，刺客用的是带了剧毒的铂—铱子弹，由于铂具有抑制细菌的作用，因此在伤口处找不到炎症，但毒液却进入了马尔科夫的体内，最终导致了他的死亡。
----
说明单质铱具有稳定化学性质。
----
另外还想到应该已经流产的“铱星”计划。与铱原子序数（77）有关，和铱本身无关。
----
暂时只有这些。
以上就是关于四氯化铱溶液有毒吗？全部的内容，如果了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
