合金的总质量：m金+m铜=991.7g--①；合金的总体积：V金+V铜=53cm3，∵ρ=
m
V
，∴
m金
ρ金
+
m铜
ρ铜
=53cm3；即：
m金
19.3g/cm3
+
m铜
8.9g/cm3
=53cm3--②；由①②解得：m金=965g；工艺品的含金量为：
m金
m总
×100%=
965g
991.7g
×100%≈97.3%；答：此工艺品的含金量为97.3%；
Ag-Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某银锌合金的组成，取一定量样品于烧杯中，
（34）0.1mol（无单位不给分） （35）20g（2分，无单位不给分）（36）没有必要，第三、第四次之间的质量减少值1.4g已经小于前面每次质量的减少值2.6g，表明样品中锌已充分反应完了。（37）17.4和14.8（或：14.8和12.2。1分，只选一个不给分，多写的也不给分。）
：①由于Ag-Zn合金中只有Zn和稀硫酸反应，Ag和稀硫酸不反应，所以最后剩余固体的质量就是合金中Ag的质量，即Ag的质量为10.8g，那么Ag的物质的量为：n= 由于第2次和第3次反应固体的减少量都是2.6g，所以第1次反应固体的减少量也应是2.6g，那么样品的质量为：17.4g+2.6g=20g②该同学的认为是正确的，没有必要进行第五次的实验，因为第4次反应消耗的锌的质量是1.4g，而前面三次反应每次消耗的锌都是2.6g，而且每次加的硫酸的质量都相等，这已经能说明第4次实验中合金中的锌反应完了．③因为前三次实验中稀硫酸都是和锌完全反应的，所以要利用锌的质量来求硫酸的质量分数，那么锌的质量可用第1次和第2次剩余固体的差值，或第2次和第3次剩余固体的差值来得到．故答案为：①0.1mol；20g②没有必要，第三、第四次之间的质量减少值1.4g已经小于前面每次质量的减少值2.6g，表明样品中锌已充分反应完了．③17.4和14.8或14.8和12.2．
