反应热大小关系怎么比较

化学反应热的大小比较考虑正负号：

看是比较热化学方程式中的“△H”（需考虑正负号）

还是比较热化学方程式中的热量大小的数值（正负号后的数值）（不考虑正负号）。如：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

△H1＝－Q1kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；

△H2＝－Q2kJ/mol

Q1<Q2

or

△H1>△H2

反应热的大小比较

反应热是中和热、反应热、燃烧热中唯一分正负的值

反应热：反应放出的热量

能量：气体g>液体l>固体s

能量越低越稳定

放热反应：能量降低、三种状态相比变为固体时反应热最大、为正值

吸热反应：能量升高、三种状态相比、变为固体时反应热最大、为负值

例：吸热反应

变为s为 -10

变为l为 -20

变为g为 -30

-10>-20>-30

（今年高考考生答）

怎样比较化学反应的反应热大小？

这些反应都是放热的， 又因为液化放热，△H2的绝对值就比 △H1大，又因为是负的，所以△H2<△H1

第二题中的方程式1可以看做方程式2+3的总和，所以△H1的绝对值就等于△H2和△H3绝对值之和，绝对值大的反而小

反应热大小比较

反应热是反应时产生的热量变化。正为吸热，负为放热。

你把②*2得H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝－184.6

kJ·mol-1

反应热比较与吸，放热无关。

所以答案是3》2》1，选B.

首先是2、3式， 因为水由气态变成液态是液化，放热，所以在计量数相同情况下，3式放热比2式少，由于放热反应焓变少于0（字母前有负号），故b>c

然后由于S单质燃烧放热，所以S的能量要比SO2的多，所以将1、2式对比，可知1式生成物能量要比2式低，放出能量多，所以-a<-b, 则有a>b得出结论a>b>c

其实可以理解为1式是2式和2S(s)+2O2(g)==2SO2(g)焓变不知道的结合。 这里用到盖斯定律，反应放热只于反应物和生成物有关，而与反应过程无关。

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