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铁在常温下被空气氧化才生成氧化铁（Fe2O3)

在纯氧气中燃烧生成磁性氧化铁，也就是四氧化三铁（Fe3O4)

反应方程式：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4

这个是要你区别的：

别的金属与O2反应，产物是一样的，如Al在常温下被氧化成Al2O3,在纯O2中还是Al2O3

铁燃烧的化学方程式

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化学燃烧实验

铁燃烧的化学方程:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4。

铁在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧，火星四溅，放出大量热，生成一种黑色固体。

铁丝在空气中的燃烧会产生化学反应，生成新的物质。在高温时，铁在空气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。

其化学反应的条件的点燃。（应注意：铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。）

铁算是生活中比较常见的化学元素，在金属活动顺序表里排在氢的前面，铁在氯气中燃烧、在氧气中也可燃烧，化学性质比较活泼。同时在化学实验中它也是一种良好的还原剂。在常温下，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀。那么在铁丝点燃的条件下，在氧气中产生什么化学反应呢？

【铁在氧气中燃烧的反应方程式】

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

【实验所需的材料】集气瓶，铁丝，火柴，镊子，酒精灯

【实验步骤】

1.用H2O2（双氧水）制O2（氧气），用集气瓶收集氧气

2.把铁丝前端绑木条，点燃后就放进集气瓶中

（注意：瓶底要放沙子或水，因为铁丝燃烧会放出大量的热，所以瓶底要放沙子或水）

【铁在氧气中燃烧反应总结】

【实验总结】

从铁在氧气中燃烧反应中，我们知道这里面产生了一个化合作用，在点燃的条件下，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁物质

【延伸阅读】

1.实验中会出现的火星四射的现象，这是因为在氧气中燃烧时产生气体，比如二氧化碳，推动熔融的铁产生火星四射的现象。我们实验用的铁丝不是纯铁，铁丝中含有一定数量的碳（其实还包括微量的硫、磷），碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。其他金属比如镁、铝就不会产生火星四射的现象。这是因为镁、铝的冶炼方法决定了镁、铝通常都比较纯，特别是镁、铝中不含碳（最多含有痕量的碳）。正是由于这个原因，实验中镁、铝的燃烧现象有别于铁的燃烧，虽然放出大量的热，温度更高，发出耀眼白光，并有少量物质气化（仅在表面）而导致产生少量白烟，但是由于没气体产生，所以体积不会急骤变化因而也就没有火星四射的现象。

2，实验中生成物黑色的Fe3O4，是铁的一种混合价态氧化物，熔点为1597℃，密度为5.17g/cm³，不溶于水，可溶于酸，在自然界中以磁铁矿的形态出现，常温时具有强的亚磁铁性与颇高的导电率。在高温下，易氧化成氧化铁，可与还原剂CO、Al、C等反应。

总结：我们在做铁在氧气中燃烧的实验时，需要注意的是铁丝的选用不同，可能产生的现象不同，但一般情况下，我们在实验中都是火花四溅的状态，但不管怎样，铁在氧气中的化学方程式都是一样的，生成物均为四氧化三铁。

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