两快钠加下去，与水反应，就说明反应速度加快了，这是不对的，因为加了两块钠，并不是说钠与水的反应速率就加快了，其实钠与水的反应速率还是没有变的，也就是说在相同的时间内生成的反应产物是一样的，只不过是两块钠等与两个反应而已，这样你就觉得在相同的时间内生成物多了，反应就快了，其实这样是错误的。
而真正意义上的反应速率是指反应物之间发生的反应加快了，比如说两块钠，一块是整个放入水中，而另一块则是粉末状态放入水中，后者比前者先完成反应，这才叫反应速率加快了，因为是在相同的条件下，后者与水接触的面积比前者多了。
高二化学化学反应速率
因为是2L的容器所以反应后物质量分别为A=1MOL B=1.5MOL C=1MOL
生成1MOL的C需要0.5MOL的A和0.5MOL的B，所以A起始为1.5MOL，B为2MOL
A的初始浓度为0.75 mol/L，C的初始浓度为0 mol/L，A的浓度下降了0.25，所以Va=0.125 mol/L.MIN Vc=0.25 mol/L.MIN
高二化学反应速率知识点
选择B
这道题的具体解答如下：
因为反应终了的时候M物质的浓度是0.2mol/L
那么在4分钟的时候其物质的量是0.4mol
根据反应平衡原理，一个化学反应的速率是越来越慢的
那么在2分钟的时候M的物质的量至少应该是0.4*2=0.8mol
也就是说这时候在容器中最多存在2-0.8=1.2mol的M这种物质
故在2分钟的时候其物质的量浓度最多是1.2/2=0.6mol/l
故选B
高二化学 反应速率问题
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律创造新物质的科学，下面给大家分享一些关于 高二化学 反应速率知识点，希望对大家有所帮助。
化学反应速率
1、化学反应速率的表示 方法
(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1
反应物： △C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0
(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q
2、影响化学反应速率的条件
对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：
只影响有气体参加的反应的反应速率。因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：
温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
(5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。分为正催化剂和负催化剂。
(6)其他影响化学反应速率的条件
光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。
3、对于气体反应体系，有以下几种情况：
(1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
(2)恒温恒容时：
①充入气体反应物，浓度增大，速率加快
②充入惰气，总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒温恒压时：充入惰气体积增大各反应物浓度减小，反应速率减慢。
总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。
4、碰撞理论对反应速率变化的解释
(1)任何化学反应发生的前提是有效碰撞。
(2)在碰撞理论中，化学反应的速率取决于单位时间、单位体积内发生有效碰撞的次数，而这个决定于单位体积内活化分子数。不管改变哪一个外界条件，只要能达到增加单位体积内活化分子数的目的，就可以提高反应速率。
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1、铁块物质的量之比为1:2，酸足量多，所以得到的气体体积比为1:2
因为化学反应速率和温度、浓度、压强、催化剂等因素有关，铁块是固体，不涉及浓度问题，所以速率相同
2、这个酸不是足量的，也就是说铁块不完全反应，酸的物质的量相同，所以得到的气体的体积相同
因为酸浓度同，所以反应速率同
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